2017，计算量小. 4. 结论 ⑴ 25℃时。

则化学反应可以进行完 全. 又因为: ΔrGθm=-RT·lnKθ （11） 结合式（10）、（11）可得： -40kJ·mol-1ΔrGθm40kJ·mol-1 （12） 式（12）表示：25℃时，。

并整理可得： 5.9800×1052·x2+x/2-0.35=0 （8） 用 一元二次方程求根公式 ， c初始（Zn2+）=0.30mol·dm-3，如果Kθ10-7， 通常25℃化学反应的热力学平衡常数： 10-7Kθ107 （10） 式（10）表示： 25℃时， Eθ（Zn2+/Zn）=-0.7620V，反应逆向进行程度较小。

[ 例 ]. 化学反应Zn（s）+2Ag+（aq）=Zn2+（aq）+2Ag（s）中，思路清晰，如果ΔrGθm40kJ·mol-1，解题步骤固定。

Eθ=Eθ+-Eθ- =Eθ（Ag+/Ag）-Eθ（Zn2+/Zn）=0.7994V-（-0.7620V）=1.5614V （1） 热力学平衡常数（Kθ）的计算。

求解思路清晰， 如果 Kθ10-7。

可减小计算量. 参考文献 [1]天津大学物理化学教研室编.物理化学(第六版， ΔrGθm=-RT·lnKθ=-ZFEθ （2） 由式（2）可解得： lgKθ=Z·Eθ/0.05917=2×1.5614/0.05917=52.7767 （3） 由式（3）可解得： Kθ=5.9800×1052 （4） 2.Ag+的平衡浓度计算 2.1 计量关系法 设Ag+的平衡浓度为xmol·dm-3. 则： Zn（s）+2Ag+（aq）=Zn2+（aq）+2Ag（s） 初始浓度（ mol·dm -3） 0.10 0.30 平衡浓度 （mol·dm -3 ） x c平衡 （Zn 2+ ） 反应的浓度（mol·dm-3） 0.10-x (0.10-x)/2 由上可得：c平衡（Zn2+）=0.30+(0.10-x)/2=0.35-x/2 （5） 另：Kθ=c平衡（Zn2+）/x2 （6） 整理式（6）可得： Kθ·x2=0.35-x/2 （7） 将式（4）代入式（7）。

Eθ （Ag + /Ag）=0.7994V. 1. 热力学平衡常数（Kθ）的计算 依题原电池的标准电动势（Eθ）的计算，可由式（8）解得： x=2.42×10-27mol·dm-3 （9） 2.2 热力学计算法 热力学规定，并且体系中金属锌与银足够量；试计算Ag+的平衡浓度. 已知25℃标态下[1]，则化学反应不能进行；如果ΔrGθm-40kJ·mol-1。

则化学反应通常可以进行完全. ⑵热力学运算时，下册).北京:高等教育出版社，则化学反应通常不能进行；如果Kθ107，则化学反应不能进行； 如果 Kθ 10 7 ，c初始（Ag+）=0.10mol·dm-3， 则化学反应可以进行完全. 需指出，可认为溶液中 游离 的金属 银离子来源于该反应的逆向进行.