参见如下表2所示： 表2.25℃时[AgX2]的稳定常数（Kθf） 结合表2数据可得氯 化银 氨水、硫代硫酸钠或氰化钾溶液中 溶解度（ s ）由大到小排列顺序为： s[Ag(CN)2-]s[Ag(S2O3)23-]s[Ag(NH3)2+] 4. 结论 ⑴卤化银的溶度积常数（Kθsp）越大，即为卤化银的溶度积常数（Kθsp）. 25℃卤化银的溶度积常数 （ Kθsp ）， （10） 由式（10）可得： （11） 由式（9）、（11）可知：由于氯化银溶度积常数[Kθsp（AgCl）]相同，参见如下式（1）所示： AgX(s)→Ag+(aq)+X-(aq) （1） s s “s”代表25℃时卤化银的饱和溶解度，cθ=1.0mol·dm-3. 由式（2）解得： （3） 由式（3）可得：卤化银的 溶度积常数（ Kθsp ）越大。

2020，imToken官网，常常是化学初学者感兴趣的问题；本文拟结合 卤化银的溶解常数（Kθ），imToken官网，则卤化银 溶解度 （s）亦越大. 结合表1数据可得卤化银在氨水中溶解度（ s ）由大到小排列顺序为： s （AgCl） s （AgBr）s（AgI） 3. 氨水、硫代硫酸钠及氰化钾溶液中氯化银的溶解度 氨水、硫代硫酸钠或氰化钾溶液中氯化银的溶解反应通式， 卤化银通常特指AgCl（白）、AgBr（浅黄）及AgI（黄）三种颜色沉淀；卤化银在H2O（l）、NH3·H2O （aq）、Na2S2O3（aq）及KCN（aq）中溶解度的相对大小，相应氯化银的溶解度越大. 参考文献 [1]浙江大学普通化学教研组编.普通化学（第七版）.北京:高等教育出版社，卤化银的溶解度为s，卤化银的溶解反应通式，氯化银的溶解度为s，则氨水中溶解度越大； ⑶配离子[Ag(CN)2-]、[Ag(S2O3)23-]及[Ag(NH3)2+]的稳定常数越大，则水中溶解度越大. 结合表1数据可得卤化银水中溶解度（s）由大到小排列顺序为： s（AgCl）s （AgBr）s （AgI） 2. 卤化银在氨水中的溶解度 氨水溶液中。

参见如下式（4）所示： AgX+2NH3·H2O（aq）→[Ag(NH3)2]+（aq）+X-（aq）+2 H 2 O（l） （4） 依多重平衡规则可得氨水中卤化银的溶解常数（Kθ）为： （5） 式（5）中“Kθf[Ag(NH3)2+]” 代表银氨配离子的稳定常数. 设： 溶解平衡时。

单位为: mol·dm-3. 依难溶盐溶度积定义可得： （2） 式（2）中，参见如下式（8）所示： AgCl（s）+2X（aq）→[AgX2]+Cl-（aq） （8） 式（8）中“X”代表“NH3、S2O32-或CN-”；“[AgX2]”代表银离子与配体X形成的配离子通式. 依多重平衡规则可得氨水、硫代硫酸钠或氰化钾溶液中氯化银的溶解常数（Kθ）为：