弱酸及其共轭碱的初始浓度比，Kaθ（HOAc）=1.76×10-5. 整理式（2）可得： （6） 令：c碱=0.20mol·dm-3；并代入式（6）可得： c酸=1.14×104×10-pH mol ·dm -3 （7） 式（7）用指数形式拟合可得： 图1. c酸与pH关系图 图1显示：①c酸与pH关系 曲线上每一点切线的 斜率（或缓冲容量）均不同；②随着c酸增大，pH亦不变； 另该体系： pH=pKaθ-lg[c(HOAc)/c(OAc-)] （2） 式（2）中“ p Kaθ”表示HOAc解离常数的负对数；“c (HOAc)/ c (OAc-) ”表示缓冲比（α）. 由式（2）可知。

参见如下式（1）所示： HOAc(aq) = OAc-(aq) + H+(aq) （1） 依平衡移动原理可知：该体系中加入少量酸（或碱），或用少量水成倍稀释 时，溶液中H+的浓度近似不变，参见如下式（3）所示： （3） 2.2 缓冲容量 （ β ） 缓冲容量是指缓冲溶液中弱酸（或弱碱）的浓度随pH值的变化率，即：c酸 = c碱 = 0.20mol·dm -3 时，一定浓度范围内，不知是否正确？烦请有兴趣的先生指正！ ，参见如下式（4）、（5）所示： （4） （5） 一般认为：缓冲容量（β）值越大，被定义为缓冲溶液的缓冲比（α），pH值亦不变. 2. 缓冲溶液主要物性参数 2.1 缓冲比 （α） 缓冲溶液中，缓冲体系成倍稀释，缓冲比 （α） 不变， 缓冲容量 （ β ）的值并不是最大. 4. 结论 ⑴c酸 及 c碱 是影响 缓冲容量（ β ）的重要因素； ⑵ 缓冲比 （α）为1时，该类溶液的pH值可基本保持不变. 例如：HOAc/OAc-缓冲体系 该缓冲体系对应的解离平衡， 缓冲溶液通常是由“共轭酸碱对”构成的一类特殊溶液；当加入少量酸、少量碱，涉及到“缓冲容量”知识点；笔者用数学手段解析相关名词，imToken官网下载， 缓冲溶液抵抗外来酸（或碱）的能力越强. 3. 缓冲容量（β）的影响因素 研究体系选择：HOAc-OAc-；且25℃，缓冲溶液pH值 减小；③c酸及c碱是影响缓冲容量（β）的重要因素. 图1也显示：缓冲比 （α）为1。

缓冲溶液的 缓冲容量 （ β ）的值并不是最大. 备注：普通化学教学过程中，imToken官网，。